题目
题型:不详难度:来源:
① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A.①②④ | B.①③⑤ | C.③⑤⑥ | D.②④⑥ |
答案
解析
试题分析:① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低,但是氢氧根离子浓度会升高,错误;② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等,这个说法也是错误的,原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大,水解程度不一样。③ pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a,正确。因为酸性强弱顺序为:醋酸、碳酸、苯酚,所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠,四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为:d < b < c < a;④ pH=8.3的NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势,又由于溶液显碱性,因此水解程度大于电离程度,所以有:c(Na+) > c(HCO3-)> c(H2CO3) > c(CO32-),所以错误;⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-) ≤ c(H+),正确;⑥pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,表明溶液显酸性,也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。所以有: c(CH3COOH)<c(Na+),再根椐电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-) = c(Na+)+c(H+),于是就有以下关系式:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)。因此选C。
核心考点
试题【某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是 ① pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
B.②、④两溶液相比,两者的kw相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)
的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.HA的电离方程式为: |
B.不考虑其他组的实验结果, |
C.③组实验中,混合溶液中 |
D.①组实验中,混合溶液中 |
A.在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) |
B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)< |
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干,最后得到NaOH固体 |
D.酸与碱完全中和,所得溶液的pH可能大于7 |
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B.常温下,将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,则稀释后溶液的pH<5
C.常温下,将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应混合液呈酸性
D.常温下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,则溶液中:c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9
根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
D.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-) = c(H+)+c(H2A)
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