题目
题型:不详难度:来源:
A.在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) |
B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<![]() |
C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干,最后得到NaOH固体 |
D.酸与碱完全中和,所得溶液的pH可能大于7 |
答案
解析
试题分析:A、根据电荷守恒,稀盐酸中c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)成立,正确;B、硝酸的存在对水的电离起抑制作用,所以水电离出的c(H+)<
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水解非常微弱,所以不会有二氧化碳气体放出,平衡不会一直正向移动,因此最终得到的仍是碳酸钠固体,错误;D、酸与碱完全中和,所得溶液的pH大于7、小于7、等于7都有可能,依据酸、碱的强弱决定,正确,答案选C。
核心考点
试题【 下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)<C.将Na2CO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B.常温下,将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍,则稀释后溶液的pH<5
C.常温下,将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应混合液呈酸性
D.常温下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,则溶液中:c(Na+)-c(HA-)-c(A2-)=10-5-10-9
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根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
D.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-) = c(H+)+c(H2A)
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L |
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L |
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094857-48261.jpg)
A.HB的电离方程式为HB=H++B-
B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中有CaF2沉淀产生 | D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
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