题目
题型:不详难度:来源:
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L |
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L |
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
答案
解析
试题分析:A、草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+,则c(H+)<1×10-2mol•L-1,故A错误;B、V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离程度等于水解程度,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B不正确;C、V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol•L-1,故C错误;D、V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确;故选D。
核心考点
试题【草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.HB的电离方程式为HB=H++B-
B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C.该体系中有CaF2沉淀产生 | D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
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下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
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C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094852-74877.png)
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109094845-84543.jpg)
A.b、c两点溶液的导电能力相同 |
B.c点溶液中![]() |
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b |
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积![]() |
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