题目

题型：不详难度：来源：

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

答案

D

解析

试题分析：A、NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(ClO^－)＋c(OH^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H^＋)_NaClO＜c(H^＋)_NaCl，所以NaCl(aq)中离子总数大于NaClO(aq)中离子总数；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA^-电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），水和HA^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（A^2-），HA^-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）；D、溶液呈中性，则c(OH^－)＝c(H^＋)，根据电荷守恒可知c(Na^＋)+c(NH₄⁺)+ c(H^＋)= c(Cl^－) +c(OH^－)，所以c(Cl^－)＞ c(Na^＋)，故错误。