题目
题型：不详难度：来源：
①比较两溶液的pH，盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
答案
CH3COO-+ H+ (1分) ②碱(1分) CH3COO-+H2O
CH3COOH + OH-(1分)（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)
解析
试题分析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+；②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．
核心考点
试题【（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c(OH－) | B．pH | C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) | D．c(H+)·c(OH－) |
| A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 |
| B．HNO2是共价化合物 |
| C．HNO2溶液不与NaCl反应 |
| D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15 |
| A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－) |
| B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1 |
| C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
| D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) |
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0．10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）
所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______________，列式并说明得出该常数的理由________________________。
（3）
mol·L-1 HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=
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