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题目
题型:不详难度:来源:
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl) + c(OH)
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)

答案
A
解析

试题分析:A项满足电荷守恒,正确;B项在pH=3的醋酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,错误;C项由于醋酸为弱酸,发生部分电离(存在电离平衡),错误;D项pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量,溶液显酸性,据电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO),错误。
核心考点
试题【对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=
②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图(左)所示
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL
0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图上图(右)
所示:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______________,列式并说明得出该常数的理由________________________。
(3)mol·L-1 HF溶液与mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
题型:浙江省高考真题难度:| 查看答案
下列说法正确的是 [     ]
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=
题型:0105 期末题难度:| 查看答案
下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是[     ]
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
题型:同步题难度:| 查看答案
对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是[     ]

A.K=
B.K=
C.K1=
D.K2=

题型:同步题难度:| 查看答案
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列各题:
(1)当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
__________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO3-、HPO32-都看作是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是__________________,产生此规律的原因是__________________________________。
题型:同步题难度:| 查看答案
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