题目
题型:不详难度:来源:
A.HCO3- = CO32- + H+ | B.HCO3- +OH- = H2O + CO32- |
C.NH3+ H+ = NH4+ | D.NH3·H2O NH4+ + OH- |
答案
解析
试题分析:A、HCO3-的电离,连接符号为可逆号,HCO3- CO32- + H+,错误;B、HCO3- +OH- = H2O + CO32-为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式,错误;C、NH3+ H+ = NH4+为氨气与强酸反应的离子方程式,错误;D、NH3·H2O NH4+ + OH-为一水合氨的电离方程式,正确。
核心考点
试题【下列各式中,属于正确的电离方程式的是A.HCO3- = CO32- + H+B.HCO3- +OH- = H2O + CO32-C.NH3+ H+ = NH4+】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.淀粉 | B.KNO3溶液 | C.FeCl3晶体 | D.熔融的NaCl |
A.CaCl2 =Ca2++2Cl- | B.NaHSO4=Na++H++SO42- |
C.HNO3=H++NO3- | D.NaHCO3=Na++H++CO32- |
A.蒸馏时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中 |
B.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质 |
C.含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种氯化物溶液,只用NaOH溶液不能鉴别开 |
D.标准状况下4.48 L CO2气体通过足量的Na2O2固体经充分反应,剩余气体在相同条件下的体积是2.24 L |
①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱电解质;②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱;③液态氯化氢不导电,但它是电解质;④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质;⑤SO3溶于水后导电,所以SO3是电解质;⑥Cu能导电,但它不是化合物,所以Cu是非电解质
A.②③ | B.②③⑥ | C.①④⑤⑥ | D.②③⑤ |
(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为强电解质 | B.均为弱电解质 |
C.均为离子化合物 | D.均为共价化合物 |
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