题目

题型：不详难度：来源：

已知：（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－
（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－
（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb
则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质	B．均为弱电解质
C．均为离子化合物	D．均为共价化合物

答案

D

解析

试题分析：根据电离方程式可知，氢氧化铝存在电离平衡，属于弱电解质。氯化铝在溶液中全部电离，属于强电解质。PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb，根据离子反应发生的条件可知，生成物醋酸铅应该是难电离的，即醋酸铅是弱电解质，因此选项A和B是错误的；无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，这说明该化合物不是离子化合物，氢氧化铝和醋酸铅均是弱电解质，也不是离子化合物，因此这三种物质均是共价化合物，C不正确，D正确，答案选D。