题目
题型:不详难度:来源:
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(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为强电解质 | B.均为弱电解质 |
C.均为离子化合物 | D.均为共价化合物 |
答案
解析
试题分析:根据电离方程式可知,氢氧化铝存在电离平衡,属于弱电解质。氯化铝在溶液中全部电离,属于强电解质。PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,根据离子反应发生的条件可知,生成物醋酸铅应该是难电离的,即醋酸铅是弱电解质,因此选项A和B是错误的;无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,这说明该化合物不是离子化合物,氢氧化铝和醋酸铅均是弱电解质,也不是离子化合物,因此这三种物质均是共价化合物,C不正确,D正确,答案选D。
核心考点
试题【已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KCl溶液 | B.液态HCl | C.熔融的NaOH | D.蔗糖溶液 |
属于电解质的是: (填编号,下同),属于非电解质的是 ,能导电的是 。
(1)碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应(离子方程式)
(2)镁在二氧化碳气体中燃烧(化学方程式)
(3)次氯酸电离(电离方程式)
A.BaSO4在水中很难导电,所以BaSO4是非电解质 |
B.氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 |
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电 |
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
A.强电解质一定可溶于水 |
B.弱电解质是指部分溶于水的化合物 |
C.弱电解质的导电性一定弱 |
D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离 |
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