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题目
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下列反应一定属于非自发进行的是 
A.N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B.CaCO3(s) =CaO(s) +CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D.2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= -566 kJ/mol

答案
A
解析
由△G=△H-T△S可知△H>0且△S<0时,一定为非自发进行反应,A项符合题意(气体系数减小,△S<0)
核心考点
试题【下列反应一定属于非自发进行的是 A.N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/molB.CaCO3(s) =CaO(s】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于下列四个图像的说法中不正确的是
A.图①表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH﹤0
B.图②表示的装置将电能转变成化学能,阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体
C.图③表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g)ΔH> 0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ B(g)3C(g)的影响,乙压强大

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已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变,下列说法中正确的是(  )
A.低温下是自发反应
B.高温下是自发反应
C.低温下是非自发反应,高温下是自发反应
D.任何温度下都是非自发反应

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利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2,可在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2的离子方程式为   ▲  
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时,溶液中c(PO43-)=   ▲  mol/L。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲  。与方法一相比,方法二的优点为  ▲
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛,为了减少其对环境的影响,可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解,其反应的机理如下:
CCl2=CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2                  
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
该反应的总化学反应为   ▲  
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一个可逆反应达到化学平衡后,改变下列条件一定能加快化学反应速率的是
A.增大反应体系的体积B.升高温度
C.增大压强D.增大反应物的量

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下列叙述中,不正确的是
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D.PH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L

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