题目
题型:不详难度:来源:
A.图①表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH﹤0 |
B.图②表示的装置将电能转变成化学能,阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体 |
C.图③表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g)ΔH> 0 |
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ B(g)3C(g)的影响,乙压强大 |
答案
解析
B:电解氯化钠溶液的电解装置,阳极有氯气生,可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝,正确
C:升温时,逆反应速率相对大,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH﹤0,排除
D:乙先达到平衡,则乙的压强大,反应两边的气体系数相等,则平衡不会移动,反应物的百分含量相同,正确
核心考点
试题【关于下列四个图像的说法中不正确的是A.图①表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH﹤0 B.图②表示的装置将电能转变成化学能,阳】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.低温下是自发反应 |
B.高温下是自发反应 |
C.低温下是非自发反应,高温下是自发反应 |
D.任何温度下都是非自发反应 |
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为 ▲ 。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时,溶液中c(PO43-)= ▲ mol/L。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲ 。与方法一相比,方法二的优点为 ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛,为了减少其对环境的影响,可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解,其反应的机理如下:
CCl2=CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
该反应的总化学反应为 ▲ 。
A.增大反应体系的体积 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.增大反应物的量 |
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 |
C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 |
D.PH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L |
A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据 |
B.△H﹤0,△S﹥0的反应在低温时不能自发进行 |
C.需加热才能发生的反应一定是△H﹥0 |
D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)反应的△S﹥0 |
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