题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 |
C.常温下,将pH =10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小 |
D.常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
答案
解析
试题分析:A、pH=5的CH3COOH溶液对水的电离有抑制作用, pH=5的NH4Cl溶液对水的电离起促进作用;B、该反应的ΔS>0,ΔG=ΔH –TΔS。若ΔH<0,则ΔG也一定小于零,该反应能自发;C、稀释时氢氧根浓度减小,而氢离子浓度增大;D、加入少量的NH4Cl固体,消耗了氢氧根离子,平衡右移,c(Mg2+)增大,正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶解少量食盐于水中, |
B.纯碳和氧气反应生成 |
C.H2O(g)变成液态水, |
D.CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g), |
| 化学事实 | 推论 |
A | 某一反应需要在高温条件下才能进行 | 该反应的△H>0 |
B | 无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀 | 试液中含有CO32- |
C | 铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液,溶液呈红色 | 氧化物中铁元素为+3价 |
D | 少量CO2通入NaCN溶液时的反应为: CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN | 电离常数:Ka(HCN)>Ka2(H2CO3) |
A.是吸热反应 | B.是放热反应 | C.是熵减反应 | D.熵增效应大于能量效应 |
A.只有② | B.只有③ | C.只有②③ | D.①②③ |
A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 |
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行 |
C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行 |
D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行 |
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