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题目
题型:不详难度:来源:
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

魔方格

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

魔方格

问题讨论:
(1)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______.
(2)Ⅱ中,所需H2O2溶液足量的理由是______.
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______.
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量

魔方格

问题讨论:
(4)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______.
若不合理,会如何影响测量结果:______(若合理,此空不答).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______.
(6)④中发生反应的离子方程式为______.
答案
(1)空气中含有二氧化碳,能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大,从而导致干扰硫元素的测定,所以要把空气中二氧化碳除去,用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可,所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液;
乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-
故答案为:氢氧化钠或氢氧化钾;SO2+2OH-=SO32-+H2O;2SO32-+O2=2SO42-
(2)为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子,加入的双氧水要足量,故答案为:使SO32-完全氧化为SO42-
(3)最终所得沉淀是硫酸钡,根据硫原子守恒得硫的质量,设硫的质量为x,
S-----BaSO4
32g   233g
x     m2g  
x=
32m2
233
g

质量分数=
32m2
233
m1
×100%=
32m2
233m1
×100

故答案为:
32m2
233m1
×100%
(或其他合理答案);
(4)铁也能转化为亚铁离子,导致铁含量增大,所以不合理,故答案为:不合理;会使所测得的铁元素的质量分数偏大;
(5)一定物质的量浓度溶液的配制中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶;
(6)亚铁离子有还原性,酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,所以能发生氧化还原反应生成锰离子、铁离子和水,离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.
核心考点
试题【黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:[实验一]为测定硫元素的含量I.将m1g该黄铁矿样品放入】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.
(1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称______;铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏.若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为______.
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的______
(写化学式).缺铁性贫血患者补充的Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______.
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是______(填代号).
A.铜和浓硝酸反应         B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应       D.铜先与浓硫酸共热,再加入硝酸钡.
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制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的情况是(  )
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
题型:不详难度:| 查看答案
将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(  )
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A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:

魔方格

回答下列问题:
(1)在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器:普通漏斗、玻璃棒、______;用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是______(填化学式).
(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2.此反应的离子方程式为______.此反应中体现了盐酸的______性质.利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液.

魔方格

请从图2中挑选所需的仪器,完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.不画固定装置),并标明容器中所装试剂名称.

魔方格

(3)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于______g,需通入Cl2的物质的量不少于______mol.
制印刷电路时,常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(  )
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A.烧杯中有铜粉无铁粉
B.烧杯中有铜粉、Fe3+、Fe2+,无铁粉
C.烧杯中铁粉铜粉都无
D.烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子