题目
题型:不详难度:来源:
(1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称______;铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏.若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为______.
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的______
(写化学式).缺铁性贫血患者补充的Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______.
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是______(填代号).
A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应 D.铜先与浓硫酸共热,再加入硝酸钡.
答案
故答案为:玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维(任写两种即可);Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)次氯酸因具有氧化性而有漂白性,,亚铁离子具有还原性,易被氧化,故答案为:HClO;防止Fe2+被氧化;
(3)A、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,会产生污染,故A错误;
B、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,会产生污染,故A错误;
C、氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水,产物无污染,故C正确;
D、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫,会产生污染,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.(1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称______;铝制品表面】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有铜无铁 | B.有铁无铜 | C.有铁有铜 | D.无铁无铜 |
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变 |
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色 |
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1 |
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:![]() 回答下列问题: (1)在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器:普通漏斗、玻璃棒、______;用上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需试剂是______(填化学式). (2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2.此反应的离子方程式为______.此反应中体现了盐酸的______性质.利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液. ![]() 请从图2中挑选所需的仪器,完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管.不画固定装置),并标明容器中所装试剂名称. ![]() (3)按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于______g,需通入Cl2的物质的量不少于______mol. |
制印刷电路时,常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为:2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) |