题目
题型:不详难度:来源:
A.0.89mol/L | B.0.82mol/L | C.0.74mol/L | D.0.64mol/L |
答案
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
1 (64-56)g
x (8.66g-8.02g)
1 |
x |
(64-56)g |
(8.66g-8.02g) |
则溶液中Cu2+的浓度变为
0.5L×0.8mol/L-0.08mol |
0.5L |
故选D.
核心考点
试题【质量为8.02g的铁片,放进500mL0.80mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥后称量,质量变为8.66g.若认为溶液的体积没有变化,则溶液】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓______.
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol?L-1.
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L.
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为 mol?L-1.(设反应前后溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程).
(2)把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式:______
(3)铁与水蒸气反应的化学方程式:______.
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(3)求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少?
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