题目
题型：不详难度：来源：
| A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 |
| B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子 |
| C．SO2溶于水能导电，它是电解质 |
| D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动 |
答案
B、11.2LO2中含有3.01×1023个氧原子，11.2LCO2气体中含有3.01×1023个氧原子，所以11.2LO2和CO2的混合气体中含有3.01×1023个氧原子，故B错误；
C、SO2溶于水能导电，是溶于水后形成的亚硫酸溶液导电，不是二氧化硫本身导电，它是非电解质，故C错误；
D、可逆反应达平衡状态后，正逆反应速率相等，但是如果加入催化剂时，速率会改变，但是平衡不移动，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．SO2溶于水】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．混合物中各组分的浓度改变 |
| B．正、逆反应速率改变 |
| C．混合物中各组分的含量改变 |
| D．混合体系的压强发生改变 |
| A．反应混合物的浓度 | B．反应体系的压强 |
| C．正、逆反应的速率 | D．反应物的转化率 |
2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（ ）
| A．容器中气体压强不变 |
| B．容器中气体密度不变 |
| C．容器中气体颜色的深浅不变 |
| D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同 |
| A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
| B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度 |
| C．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 |
| D．不同可逆反应的反应限度不同 |
| ||
| 催化剂 |
| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
| B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
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