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题目
题型:安徽难度:来源:
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
150℃


催化剂
2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
答案
A、放热反应升温,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A错误;
B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大,故B错误;
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,正逆反应速率相等,故C正确.
D、使用催化剂平衡不移动,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)150℃催化剂2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)
催化剂



 2SO3(g),下列叙述正确的是(  )
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始时n(SO2):n(O2)=2:1
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动
C.反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率加快,平衡常数增大
D.当v(SO2):v(S03)=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡状态
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可逆反应达到平衡的根本原因是(  )
A.反应混合物中各组分的浓度相等
B.正逆反应都还在继续进行
C.正逆反应的速率均为零
D.正逆反应的速率相等
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2
催化剂



高温、高压
2NH3,有关说法正确的是(  )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
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下列关于化学反应限度的叙述错误的是(  )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
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对于可逆反应M+3N 
魔方格
2Q 达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
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