题目
题型:不详难度:来源:
A.混合物中各组分的浓度改变 |
B.正、逆反应速率改变 |
C.混合物中各组分的含量改变 |
D.混合体系的压强发生改变 |
答案
B、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B错误;
C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学平衡移动,故C正确.
D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D错误.
故选:C
核心考点
试题【下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 |
C.正、逆反应的速率 | D.反应物的转化率 |
2HI(g),能说明其达到化学平衡状态的是( )
A.容器中气体压强不变 |
B.容器中气体密度不变 |
C.容器中气体颜色的深浅不变 |
D.同时间内生成的H2、I2的物质的量相同 |
A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
B.可逆反应达到平衡状态时,就是此条件下该反应所能达到的限度 |
C.2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 |
D.不同可逆反应的反应限度不同 |
| ||
催化剂 |
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
催化剂 |
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始时n(SO2):n(O2)=2:1 |
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动 |
C.反应达到平衡时,加入催化剂,反应速率加快,平衡常数增大 |
D.当v正(SO2):v正(S03)=1:1时,说明该化学反应已经达到平衡状态 |
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