题目
题型：闵行区模拟难度：来源：
反应①：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g） 平衡常数K1
反应②：平衡常数 K2=
| [H2]•[CO2] |
| [CO]•[H2O] |
（1）K1的表达式：K1=______；反应②的化学方程式为______．
（2）在恒容时，对反应①，不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆 D．c（H2O）=c（CO）
（3）将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
| 实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
| 3 | T | a | b | c | d | t |
（1）因平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，所以K1的表达式
 H2+CO2，故答案为：
H2+CO2； （2）A．由于气体反应前后的化学计量数不等，所以容器中压强不变能作为判断的依据，故A正确； B．当达到化学平衡时，混合气体中c（CO）不变，故B正确； C．V正（H2）=V逆（H2O），说明达到平衡状态，故C正确； D．c（CO2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误， 故答案为：D； （3）（Ⅰ）v（CO2）=
（Ⅱ）实验3要达到与实验2等效的平衡状态，但到达平衡的时间短，故采取的措施要使得反应速率快，但平衡不移动，故答案为：D． （Ⅲ）由实验1、2，利用等效平衡判断该反应为放热，升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆向移动，所以平衡常数减小，故选：减小． | ||||||
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（ ）
| ||||||
| 一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应． （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
（1）写出该反应的化学方程式：______； （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）． A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．υ正（H2O）=υ逆（H2） C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总的物质的量不随时间而变化 E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol． （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=______． （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为______mol． （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______、______．（填写2项）  | ||||||
在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）
| ||||||
一定条件下，可逆反应2A⇌B+rC，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）
| ||||||
下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
| ||||||