题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
加入热碱前,体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液。
其中n(Cl-)=n(HCl)=1.8 mol·L-1×0.05L=0.09mol
n(Na+)=n(NaOH)=0.9 mol·L-1×0.02L=0.018mol
n(NH4+)=n(NH3)=0.102÷17g/mol=0.006 mol
根据电荷守恒可得:2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-)
代上述数据得:n(Mg)=n(Mg2+)=0.033mol
所以m(Mg)=0.033mol×24g/mol=0.792 g
核心考点
试题【将镁条在空气中燃烧的全部产物(由于空气中CO2含量少,镁条与CO2反应忽略不计)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.450ml | B.500ml | C.400ml | D.不能确定 |
A.碳酸钠 | B.氯化镁 | C.氯化钠 | D.氯化铁 |
A 2 :3 :5 B 2 :5 :5 C 2 :1 :5 D 2 :2 :7
A.常温下,4gCH4含有nA 个C-H共价键 |
B.1 mol Fe 与少量的稀HNO3反应,转移3nA个电子 |
C.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA |
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA |
A.0.8mol | B.1.8mol | C.2.2mol | D.0mol |
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