将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )A．0.8molB．1.8molC．2.2molD． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol

答案

解析

涉及离子反应为：
2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑ 2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑
为保证最终溶液中无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)。
采用极值法可知，当混合物均为钠时产生的氢气为

=1.09mol；当二者的物质的量相等时（二者均为1mol）产生的氢气为2mol；故选项B符合题意

核心考点

试题【将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )A．0.8molB．1.8molC．2.2molD．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

(2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm^－³，则该饱和溶液的物质的量浓度是

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N_A

C．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N_A

D．常温下，20 L pH＝12 的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

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下列叙述中正确的是（）

A．硫酸的摩尔质量是98g	B．1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量
C．Fe²⁺与Fe³⁺的摩尔质量不相同	D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

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N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．10g甲烷（CH₄）所含有的原子数目为5N_A

B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为2N_A

C．常温常压下，36g水所含有的分子数目为2N_A

D．用含0.01molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)₃胶体中含胶粒的数目为0.01N_A

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（13分）
（1）1.5molH₂SO₄的质量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×10²³个氨（NH₃）分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子，________mol质子，________________个电子。
（3）硫酸铝的化学式为___________，0.2mol硫酸铝中有______molAl³⁺，__ 个SO₄^2-。
（4）0.5mol H₂O与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_________，其中氢原子数之比是_________。

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