题目

题型：不详难度：来源：

（13分）
（1）1.5molH₂SO₄的质量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×10²³个氨（NH₃）分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子，________mol质子，________________个电子。
（3）硫酸铝的化学式为___________，0.2mol硫酸铝中有______molAl³⁺，__         个SO₄^2-。
（4）0.5mol H₂O与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_________，其中氢原子数之比是_________。

答案

（1）147、   3、  96 （2）1.5 、 4.5、 15、 9.03×10²⁴
（3）Al₂（SO₄）₃  、0.4  3.612×10²³（4）49、   1：4、 1：1

解析

考查物质的量的有关计算
（1）硫酸的摩尔质量是98g/mol，所以1.5molH₂SO₄的质量是1.5mol×98g/mol＝147g。其中含有3mol氢原子，6mol氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，所以氧原子的质量是96g。
（2）根据可知，9.03×10²³个氨（NH₃）分子的物质的量是9.03×10²³÷6.02×10²³/mol＝1.5mol；其中含有4.5mol氢原子。氨气分子中含有10个质子和10个电子，所以含有的质子是15mol，电子数15mol×6.02×10²³/mol＝9.03×10²⁴。
（3）硫酸铝的化学式为Al₂（SO₄）₃，所以0.2mol硫酸铝中有0.4molAl³⁺，0.6mol×6.02×10²³/mol＝3.612×10²³个SO₄^2-。
（4）0.5mol硫酸的质量是0.5mol×98g/mol＝49g。根据二者的化学式可知，在物质的量相等的条件下，它们所含氧原子数之比是1︰4，氢原子是之比是1︰1。