X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、R、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、R、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水。下列说法正确的是 [ ]
A．它们的原子半径依次增大
B．X₂RY₄酸性比XWY的强，则非金属性R>W
C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料
D．热稳定性：X₂R >X₂Y

答案

核心考点

试题【X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、R、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z、E、G是元素周期表短周期中的五种元素，这五种元素的质子数之和为48，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．五种元素的简单离子的半径，G最大，X最小
B．元素E对应的最高价氧化物的水化物的酸性比G强
C．X、G的简单离子的核外电子数相同
D．Z的氧化物只有两种，而且常温下都是液体

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下列反应，能说明卤素的非金属活泼顺序是Cl> Br >I的是

[ ]

①2HClO₄+Br₂(g)=2HBrO₄+Cl₂
②2NaBr+Cl₂ =2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂ =2KCl+I₂
④2KI+ Br₂ =2KBr +I₂
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④

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氮化硅是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8× 10⁴～10×10⁴ N·cm^-2，并且在1200℃高温下不会下降。用氮化硅陶瓷制成的内燃机不需冷却装置，可节约燃料30%左右，热转换率提高到40%～ 50%。粉末状的氮化硅可以由SiCl₄的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状的氮化硅在空气和水中都不稳定，但若将粉末状的氮化硅和适量的MgO在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密而且在空气和水中都十分稳定的高温结构材料。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸以外，它不与其他无机酸反应。
(1)根据元素周期律和元素周期表知识，请写出氮化硅的化学式_____________。
(2)写出由SiCl₄和NH₃反应制备氮化硅的化学反应方程式：______________。过去，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃ 反应制氮化硅，现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，也可制得较高纯度的氮化硅，其反应方程式为____________。
(3)分别写出粉末状氮化硅与氢氟酸、H₂O、O₂反应的化学方程式____________。
(4)推测该氮化硅陶瓷被腐蚀的化学反应方程式____________。
(5)试思考说明为什么结构紧密的氮化硅不受H₂O、O₂的侵蚀________________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是

[ ]
A．若E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2
B．若A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱
C．若H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强
D．若H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

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下列有关结构和性质的说法中，正确的是 [ ]
A．酸性：HCl>H₂S，所以，非金属性：Cl>S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

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