题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的密度保持不变 |
B.容器内B、C的浓度之比为2:1 |
C.B的生成速率等于C的消耗速率 |
D.气体的体积分数保持不变 |
答案
m |
V |
B、无论是否达到平衡状态,B、C的浓度之比始终是2:1,故容器内B、C的浓度之比为2:1无法判断是否达到了平衡状态,故B错误;
C、由于B和C的化学计量数不相等,达到平衡状态时,B的生成速率等于2倍的C的消耗速率,故C错误;
D、体系中气体只有B、C,无论是否达到了平衡状态,体积比始终是2:1,体积分数始终不变,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)⇌2B(g)+C(g),下列能说明反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的密度保持不变B.容】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
正反应速率逆反应速率.
A.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=2mol•L-1•s-1 |
B.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=1.5mol•L-1•s-1 |
C.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=2mol•L-1•s-1 |
D.正反应速率:v(A)=1mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=1.5mol•L-1•s-1 |
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是______92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是______.
A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率
2 |
3 |
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗amolN2,同时生成2amolNH3
(2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为______.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时
c(N
| ||
c(OH-) |
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当pH=______时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2 |
B.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2 |
C.容器内总压强不随时间改变 |
D.容器内物质的总质量保持不变 |
①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q.
A.只有③④ | B.②③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
A.A的质量不再发生变化 |
B.混合气体的总物质的量不再发生变化 |
C.C的分子数目不再发生变化 |
D.D的物质的量浓度不再发生变化 |
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