题目
题型：不详难度：来源：
CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ ）| A．CO全部转化为乙醇 |
| B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
| C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇 |
| D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
答案
B、化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；
C、化学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故C错误；
D、平衡时各物质的浓度不再变化，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（ 】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．SO2、SO3、O2的体积分数相等 |
| B．单位时间内生成amolO2的同时生成amolSO3 |
| C．单位时间内消耗amolO2的同时消耗2amolSO2 |
| D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化 |
| A．H2、I2、HI的浓度相等 |
| B．H2、I2、HI的浓度保持不变 |
| C．混合气体的密度保持不变 |
| D．混合气体的质量不再改变 |
A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
该反应为______反应（填吸热或放热）．
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
| A．⑤⑥⑧ | B．②⑤⑧ | C．①③④ | D．②④⑦ |
| A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
| B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2 |
| C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
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