题目
题型:不详难度:来源:
A.H2、I2、HI的浓度相等 |
B.H2、I2、HI的浓度保持不变 |
C.混合气体的密度保持不变 |
D.混合气体的质量不再改变 |
答案
B.化学反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,故B正确;
C.由于容器的体积不变,气体的质量不变,则无论是否达到平衡状态,气体的密度都不变,故C错误;
D.化学反应遵循质量守恒定律,无论分那英是否达到平衡状态,气体的质量都不变,不能作为判断达到平衡状态的依据,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是( )A.H2、I2、HI的浓度相等B.H2、I2、HI的浓度保持不变C.混合气体的密度保持不变D】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g),
在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图
试回答下列问题:
(1)800℃时.0-5min内,以B表示的平均反应速率为______.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______.
A.容器压强不变B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D)D.c(A)=c(C)
E.混合气体的平均分子量不再改变F.混合气体密度不变
G.A:B:C:D=1:2:1:1
(3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______,B的平衡转化率为:______.
该反应为______反应(填吸热或放热).
(4)800℃时,另一2L容积不变的密闭容器中,测得某时刻各物质的量如下:
n(A)=2.2mol,n(B)=5.2mol,n(C)=1.8mol,n(D)=1.8mol,则此时该反应______进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”).
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amolA,同时消耗1.5amolB;
③各组分的浓度不再变化;
④混合气体的密度不再变化;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2.
A.⑤⑥⑧ | B.②⑤⑧ | C.①③④ | D.②④⑦ |
A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
B.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2 |
C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2 |
A.反应容器内的压强不随时间改变 |
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
甲:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9:1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤ | B.③④⑥ | C.⑥⑦ | D.④⑤ |
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