题目
题型:不详难度:来源:
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A.X+Y<Z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B的转化率降低了 | D.C的体积分数增大了 |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.3】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)反应在达到平衡过程中,
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(2)反应的平衡常数的表达式是
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(3)此温度下,平衡常数值为 ;
(4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为 。
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A.两途径最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同
B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)
D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2
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A.放热,m+n>x
B.放热,m+n<x
C.吸热,m+n<x
D.吸热,m+n>x
(1)体积恒定时:若X=0,Y=0,则Z
压强恒定时:若X=0,Y=0,则Z
(2):若X=0.65,Y ,Z
压强恒定时:若X=0.65,Y ,Z
(3)压强恒定时,X、Y、Z应满足的关系式为 。
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A.反应过程中,若增大压强能提高硅的产率 |
B.若反应开始时H2为2 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ |
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应 |
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