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题目
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(8分)在某温度下,将各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中,的平均消耗速率为             mol/L·S;
(2)反应的平衡常数的表达式是=                   
(3)此温度下,平衡常数值为                 
(4)若在此温度下,在10L的密闭器充入0.2molHI气体,达到平衡时,HI的转化率为       
答案
(1)     (2)   
(3) 0.25    (4) 80%
解析
解:(1)的反应方程式为:
由速率公式:

=
∵化学反应速率之比与方程式中的系数比是一个正比关系
=
(2)平衡常数就是在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的方次乘积与反应物浓度的方次乘积的比值,用K表示。所以的K的表达式为
(3)解:设浓度的变化为xmol/L.

始(mol/L)  0.01   0.01
变            x       x          2x
平          0.01-x  0.0080        2x
依题可列等式: 0.01-x=0.0080
X=0.002(mol/L)
K===0.25
(4) 是一个体积不变的可逆反应,在恒温恒容条件下,充入0.2molHI与题给条件下的平衡建立一个等同的等效平衡。设HI变化2ymol.

始(mol)     0      0          0.2
变             y      y         2y
平          0.080  0.080       0.2-2y
依题可列等式: y=0.0080(mol/L)
=80%
核心考点
试题【(8分)在某温度下,将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,连续测定的变化,5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。 (1)反应在】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径I:A、B的起始浓度为2mol·L—1;途径II:C、D的起始浓度分别为2mol·L和6mol·L;则以下叙述正确的是                                (   )
A.两途径最终到平衡时,体系内混合气的百分组成相同
B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同
C.达平衡时,途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)
D.达平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/2
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如图1所示,可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g),在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中,正确的是                          (   )

A.放热,m+n>x
B.放热,m+n<x
C.吸热,m+n<x 
D.吸热,m+n>x
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某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后,测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变,只改变起始加入量,使之反应重新达到平衡,此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1,加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示,应满足:
(1)体积恒定时:若X=0,Y=0,则Z         
压强恒定时:若X=0,Y=0,则Z         
(2):若X=0.65,Y        ,Z         
压强恒定时:若X=0.65,Y        ,Z         
(3)压强恒定时,X、Y、Z应满足的关系式为             
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工业上制备纯硅的热化学反应方程式为:SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g);△H =" +" Q kJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应,下列叙述正确的是(   )
A.反应过程中,若增大压强能提高硅的产率
B.若反应开始时H2为2 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

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一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成的总量,可采取的措施是(     )
A.加入少量固体B.加入少量固体
C.加入少量固体D.加入少量固体

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