题目
题型：不详难度：来源：
①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极
| A．全部 | B．①②⑤ | C．①③⑤ | D．①③④ |
答案
解析
正确答案：B
③不正确，电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④不正确，冶炼铝时，将Al2O3加热成为熔融体后电解；⑥不正确，电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阳极
核心考点
试题【下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将A】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是| | X | Y |
| A | 再加入B | B的转化率 |
| B | 再加入C | A的体积分数 |
| C | 增大压强 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为 （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为 。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________ ____ ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g)
CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1③ CO(g)＋H2O(g)
CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1（3）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
| A．高温高压 |
| B．加入催化剂 |
| C．减少CO2的浓度 |
| D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚 |
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c / mol·L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
A. A+B
C B. 3A+2B2C C. 3A+B
2C D .A+3BC
2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为| A．2：1 | B．1：1 | C．2：3 | D．3：2 |
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是| A．4 min时，M的转化率为80％ |
| B．4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1 |
| C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D．2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1 |
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