题目
题型:不详难度:来源:
发生如下反应:CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则 0~4min的平均反应速率v(CO2)= _mol·L-1·min-1
(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是 ________。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2℃ 850℃,判断依据是:
答案
解析
(2)①根据表中数据可知反应进行到3min时,物质的浓度就不再发生变化,反应达到平衡状态。所以平衡常数为.
②反应在5min~6min间时,反应物的浓度降低,生成物的浓度增大,说明平衡向正反应方向移动。由于在第6min时CO的浓度减小,H2O的浓度增大,CO2的浓度也增大,说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度,根据CO的变化量可知,在第5min时将H2O (g)浓度增加到0.266mol/L+0.116mol/L-0.096mol/L=0.286 mol·L-1。
(3)平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则此时平衡常数为2,根据(1)可计算出850℃时的平衡常数为1,即此时大于850℃的平衡常数,说明反应向正反应方向移动。又因为反应是放热反应,所以温度降低才能向正反应方向移动。
核心考点
试题【(12分)一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s
(2)、在4s时容器内的压强为开始时的 倍
(3)、在平衡时容器内含N2O4 mol
(4)、在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L
(5)、N2O4的转化率为
(1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置 。
(2)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
_ aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量(mol): 3 2 0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= ;
②2S内B的反应速率= 。
(3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min),则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。
(2)反应2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应 (填“吸收” 或“放出”) KJ热量。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式: 。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是 ;氯气在 极上产生,反应后溶液的pH 。(填“增大”或“减小”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ;
②b c过程中改变的条件可能是 ;
③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸:
2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) |
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s) |
C.2s时物质B的浓度为0.3mol/L |
D.2s时物质A的转化率为30% |
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