题目

题型：不详难度：来源：

（10分）计算填空：
（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H₂SO₄反应，放出1.5molH₂（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：   3      2           0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　　
②2S内B的反应速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                                。

答案

（1）第三周期第ⅢA族（2分）
（2）①a=3（2分）  b="1" （2分）  ②0.1mol/（L·S）（2分）
（3）NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol^-1（2分）

解析

（1）1.5mol氢气，共转移电子是1.5mol×2＝3.0mol，所以该金属原子在反应中失去3铬电子。由于离子具有氖原子的电子层结构，因此金属的原子序数为13，即为铝元素，位于第三周期第ⅢA族。
（2）根据方程式可知A、B、C的浓度变化量分别是（mol/L）0.6、0.2、0.4，所以化学计量数之比为3︰1︰2，因此a＝3，b＝1。B的平均反应速率是。
（3）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，反应热为134 kJ·mol^-1－368 kJ·mol^-1＝- 234kJ·mol^-1，所以反应的热化学方程式为NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol^-1。