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题目
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(10分)计算填空:
(1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置                         
(2)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量(mol):   3      2           0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9     0.8         0.4
则①a=                ,b=                       ;  
②2S内B的反应速率=                           
(3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                                
答案
(1)第三周期第ⅢA族(2分)
(2)①a=3(2分)  b="1" (2分)  ②0.1mol/(L·S)(2分)
(3)NO2(g) + CO(g) =  CO2(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol-1(2分)
解析
(1)1.5mol氢气,共转移电子是1.5mol×2=3.0mol,所以该金属原子在反应中失去3铬电子。由于离子具有氖原子的电子层结构,因此金属的原子序数为13,即为铝元素,位于第三周期第ⅢA族。
(2)根据方程式可知A、B、C的浓度变化量分别是(mol/L)0.6、0.2、0.4,所以化学计量数之比为3︰1︰2,因此a=3,b=1。B的平均反应速率是
(3)根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应,反应热为134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=- 234kJ·mol-1,所以反应的热化学方程式为NO2(g) + CO(g) =  CO2(g) + NO(g) △H =" -" 234kJ·mol-1
核心考点
试题【(10分)计算填空:(1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(本小题满分9分)
(1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min),则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。
(2)反应2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应        (填“吸收” 或“放出”)        KJ热量。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式:             

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是              ;氯气在          极上产生,反应后溶液的pH             。(填“增大”或“减小”)。
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(13分)(1)对于下列反应:2SO2 + O2  2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是        
②b c过程中改变的条件可能是           
③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸:                                          
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将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:
2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s)
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s)
C.2s时物质B的浓度为0.3mol/L
D.2s时物质A的转化率为30%

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(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
l
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 (1)体系中发生反应的化学方程式是                             
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率:            
(3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态;
(4)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是               
A.升高温度    
B.降低温度
C.使用催化剂   
D.保持容器体积不变加入lmolx和2moly
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(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃时,该反应的平衡常数K=                    (保留两位小数)。
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是             
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H           0(填“>”、“ =”或“<”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160 kJ·mol1
③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0 kJ·mol1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                         
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为                                   

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