下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）| A．酸性： | | B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O | | C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
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A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；
B．非金属：O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na+和Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl-，故D错误．
故选C． |
核心考点
试题【下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A．酸性：B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．离子半径：Na+】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列实验操作与实验目的相符的是（ ） | 序号 | 实验操作 | 实验目的 | | A | 测定HF、HCl的熔点、沸点 | 比较F、Cl的非金属性强弱 | | B | MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 | | C | 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 | 比较碳、硫的非金属性强弱 | | D | 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 | 比较NaOH、NH3•H2O、Al（OH）3的碱性强弱 | | 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正确的组合是（ ） | 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是______，常温下单质为液态的非金属元素是______．J、C、F中，原子半径最小的元素是______；属于过渡元素的是______（该空用字母表示），第六周期的元素共有______种．
（2）F，C气态氢化物中其中以______（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是______，该物质含有的化学键类型是______，用该物质做焰色反应实验，火焰呈______色．
（3）N元素在周期表中的位置是______，写出由F单质制取N单质的离子方程式是______． | 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
| 选项 | 客观事实 | 理 论 解 释 | | A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 | | B | 酸性：HClO＜H2CO3 | 非金属：C＞Cl | | C | 原子半径：Cl＜S | Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 | | D | 水分子比H2S分子稳定 | H-O键比H-S键稳定 |
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