题目
题型:不详难度:来源:
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“ =”或“<”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为 。
答案
(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ·mol-1
(3)NO2+NO3--e-=N2O5
解析
②30min→4min时NO和CO2浓度减小,氮气的浓度增大,所以改变的条件是减小CO2的浓度。
③容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,说明升高温度反应物的浓度增大,因此反应向逆反应方向移动,即正反应是放热反应。
(2)考查盖斯定律的应用,(①+②)÷2+③×2即得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),所以反应热是(-574 kJ·mol-1-1160 kJ·mol-1)÷2-44.0 kJ·mol-1×2=-955 kJ·mol-1。
(3)根据装置图可知,Y是在石墨I生成的,而石墨I通入的是NO2,所以是负极,失去电子,因此反应式为NO2+NO3--e-=N2O5。
核心考点
试题【(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 |
B.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 |
C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 |
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
A.ACl>BCl>CCl | B.CCl>ACl>BCl |
C.CCl>BCl>ACl | D.BCl>ACl>CCl |
A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸 |
B.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 |
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键 |
D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
A.判断过程的方向 | B.确定过程是否一定会发生 |
C.判断过程发生的速率 | D.判断过程的热效应 |
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