题目
题型:不详难度:来源:
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下列说法正确的是
A.t1时增大了压强 |
B.t2时同倍数增加N2、H2的物质的量 |
C.t3时降低了温度 |
D.t4时增大了c(NH3) |
答案
解析
试题分析:t2时是使用了催化剂,所以是一条直线;t3时是减少了反应物浓度 、t4时是减少了c(NH3) 浓度。故选A。
点评:熟练掌握温度,压强催化剂对平衡的影响,尤其是温度,和压强都会使正逆反应速率突变。
核心考点
试题【合成氨反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是A.t1时增】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)0min~4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a= mol·L-1,在下列坐标系中作出0min~8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| A | B | C | D |
SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
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A.该反应的正反应是吸热反应 | B.在反应进行到D点时,v正>v逆 |
C.A点与C点的化学反应速率vA<vC | D.A点与B点相比,B点的c(I2)大 |
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)
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温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是 。
A.降低温度 B.加催化剂
C.增加压强 D.增加O2浓度
E.分离出一氧化氮
(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g)
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(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中,溶液呈红色
D.结合H+的能力:CH3COO->ClO->CO32-
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A.加水 | B.加热 | C.加CH3COONa固体 | D.加很稀的NaOH溶液 |
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