题目

题型：不详难度：来源：

（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1
(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=       mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是          

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

答案

(1)  0.01mol/L. min（1分）
(2) a="0.05" mol/L （1分） 图象如右（2分）

(3) BD

解析

试题分析： 利用三行式求解
2SO3      ↔    2SO2    +     O2
起始物质的量浓度     3/20              0             1/20
变化物质的量浓度     0.08             0.08            0.04
4Min物质的量浓度     0.07             0.08           0.09 
所以(1）0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)= 0.01mol/L. min
利用三行式求解
2SO3      ↔            2SO2    +     O2
起始物质的量浓度     3/20                      0             1/20
变化物质的量浓度       2x                    2x              x
8Min平衡物质的量浓度  a =0.15-2x               2x           0.05-  x 
达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)即 2x   =  0.05-  x  所以 x=0.05 所以a =0.15-2x=0.05
(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a="0.05" mol/L，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线

点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。