题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)
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温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常数K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是 。
A.降低温度 B.加催化剂
C.增加压强 D.增加O2浓度
E.分离出一氧化氮
(4)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应:
N2(g)+O2(g)
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(5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
答案
(5)2N2H4(g) +2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol (2分
解析
试题分析:(1)在闪电或极高温条件下发生,说明所需的活化能很高
(2)由平衡常数K可知:温度升高,K增大,说明反应向正反应方向移动,正反应吸热,即△H >0 (3)增加O2浓度,分离出一氧化氮,可以促使反应正向移动。提高N2的转化率
(4)2404℃时,K为64×10-4,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,可得
K=[NO]2/([O2]·[N2]),64×10-4 = [NO]2/(2.6·2.6),故NO的浓度为0.23 mol/L。
(5):N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ②, ②×2-①得到:
2N2H4(g) +2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol
点评:本题属于化学平衡和化学能与热能的常规题型,注重对基础知识的考查和应用。注意加催化剂不能提高反应物的转化率。
核心考点
试题【(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)A.所】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中,溶液呈红色
D.结合H+的能力:CH3COO->ClO->CO32-
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A.加水 | B.加热 | C.加CH3COONa固体 | D.加很稀的NaOH溶液 |
A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数K | D.醋酸的电离平衡常数Ka |
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A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
C.2s时物质A的转化率为70% |
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
A.升高温度,化学平衡常数一定增大 |
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
D.所有的放热反应都是自发的 |
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