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题目
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在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2
kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是 [     ]
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
答案
核心考点
试题【在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中
Z的体积分数。下列叙述正确的是
[     ]
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H>0
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钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:
Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)- Q 该反应的平衡常数可表示为:K = C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________,而反应的最高温度应低于___________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃ 时,该反应的平衡常数可表示为:K=___________
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在溶液中进行某化学反应2AB+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为零,反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表
根据上述数据,完成下列填空
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率(vA)为_________mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=_________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填“ > ”、“ = ”、“ < ”),且C3_________1.0mol/L(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_________反应(选填吸热、放热)。理由是____________________________________
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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是 [     ]
A.相同条件下,2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量
B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2mol SO2(g)被氧化
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已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是[     ]
A.反应的ΔH>0
B.降低温度,平衡向逆反应方向移动
C.反应的ΔH<0
D.升高温度,平衡向正反应方向移动
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