题目
题型:同步题难度:来源:
Na(l)+ KCl(l)
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(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃ 时,该反应的平衡常数可表示为:K=___________
答案
(2)降低压强或移去钾蒸气(或适当升高温度)
(3)K =C(K)/C(Na)
核心考点
试题【钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)- Q 该反应的平衡常数可表示为:】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率(vA)为_________mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=_________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填“ > ”、“ = ”、“ < ”),且C3_________1.0mol/L(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_________反应(选填吸热、放热)。理由是____________________________________
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B.将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2mol SO2(g)被氧化
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②Ur-(aq)+Na+(aq)
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B.降低温度,平衡向逆反应方向移动
C.反应的ΔH<0
D.升高温度,平衡向正反应方向移动
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B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
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+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入_______mol
B物质。
(4)若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
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