题目
题型:同步题难度:来源:
A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2
B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2
C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2
(1)若反应在容积为V的密闭容器中进行:(ρ为气体的密度)符合ρ(前)=ρ(后),p(前)>p(后)的是_________________;符合ρ(前)=ρ(后),p(前)=p(后)的是______________________ 。
(2)若压强恒定,容积y可变:符合ρ(前)>ρ(后),V(前)V(后)的是______________________。
答案
(2)C
核心考点
试题【标准大气压下分别进行如下三个反应:A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2(1)】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应过程中,Va<Vb
C.两容器达平衡所用时间一定相同
D.达平衡时,两容器内压强Pa>Pb
B.该反应的正反应为吸热反应
C.x=1, 且30min时改变的反应条件是减压
D.在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3>K2>K1
(1)写出该反应的平衡常数表达式_____________,升高温度平衡常数_________(填“不变”、“增大”、“减小”)。
(2)该反应达平衡后,若只增大压强,平衡将向_____________方向移动;若只升高温度,平衡向_____________方向移动。
(3)实际生产中要用过量的空气,原因是_______________;还需加入催化剂,目的是_______________;不在高温下进行该反应的理由是____________________。
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________(填字母);
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________;
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3(g),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1____K2;若反应进行到状态D时,K1
____K2(填“>”、“<”或“=”)
B.若X、Y有一种为气体,到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ,则新平衡时Y 的体积分数变大
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X、Y有一种为气态,到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
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