当前位置:高中试题 > 化学试题 > 化学平衡的移动和应用 > 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________(填字母);...
题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________(填字母);
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________;
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3(g),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H_______0(填“>”或“<”);
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1____K2;若反应进行到状态D时,K1
____K2(填“>”、“<”或“=”)
答案
(1)acd
(2)CO+2H2=CH3OH;2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1452kJ·mol-1
(3)①<;②>;>
核心考点
试题【研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________(填字母);】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):a X( ?)+2Y( ?)3Z(g) ,此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,则下列说法一定正确的是
[     ]
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y有一种为气体,到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ,则新平衡时Y 的体积分数变大
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X、Y有一种为气态,到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
题型:0103 模拟题难度:| 查看答案
下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述正确的是[     ]
A.若只有Z是有色气体,则压缩容器的体积,平衡不移动,混合气体颜色不变
B.若升高温度,则X的平衡转化率减小,v(逆)增大,v(正)减小
C.若X和Y的平衡转化率相等,则起始时X和Y的物质的量之比为1:4
D.若平衡时X的转化率为85%,则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
题型:模拟题难度:| 查看答案
一定温度下,在某密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变,在t0时刻改变外界条件,反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是
[     ]
A.容器为恒压容器时,充入适量He
B.容器为恒压容器时,充入适量HI
C.容器为恒容容器时,充入适量He
D.容器为恒容容器时,充入适量HI
题型:模拟题难度:| 查看答案
反应mA(g)+B(g)nC(g);△H=Q kJ/mol。在不同温度(T1和T2)及压强(p1和P2)下,产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示,下述判断正确的是
[     ]
A.Q>0
B.P1<P2
C.T1<T2
D.m≥n
题型:模拟题难度:| 查看答案
在2L密闭容器内,反应2NO2(g)NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验,其中实验I、Ⅱ都是在800℃,实验Ⅲ是在850℃;NO、O2的起始浓度都为0,NO2的起始浓度都为1.0 mol/L,NO2的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K=______________________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.c(NO2) =c(NO)
c.气体的平均摩尔质量不变
d.NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论正确的是________。
a.实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:反应容器的体积缩小了
b.实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:使用了效率更高的催化剂
c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d.对比实验I和Ⅲ可知,该可逆反应的正反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
(3)实验I,从反应开始到平衡时,v(O2)=_________ mol/(L·min)。若实验I中将NO2的起始浓度改为1.2 mol/L,其他条件不变,NO2的转化率将______________(填“增大”“减少”或“不变”)。
(4)若实验I平衡后,再向该2L密闭容器中通入1molNO2与l mol NO、0.5molO2组成的混合气体,则平衡将________移动(填“向右”“向左”“不”或“无法确定”)。 再次达到平衡后,__________ moln(NO) _________mol。
题型:模拟题难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.