题目
题型:陕西省模拟题难度:来源:
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________(填字母);
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
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(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3(g),2SO2(g)+O2(g)
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②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1____K2;若反应进行到状态D时,K1
____K2(填“>”、“<”或“=”)
答案
(2)CO+2H2=CH3OH;2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1452kJ·mol-1
(3)①<;②>;>
核心考点
试题【研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 (1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________(填字母);】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.若X、Y有一种为气体,到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ,则新平衡时Y 的体积分数变大
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X、Y有一种为气态,到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
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B.若升高温度,则X的平衡转化率减小,v(逆)增大,v(正)减小
C.若X和Y的平衡转化率相等,则起始时X和Y的物质的量之比为1:4
D.若平衡时X的转化率为85%,则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
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B.容器为恒压容器时,充入适量HI
C.容器为恒容容器时,充入适量He
D.容器为恒容容器时,充入适量HI
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B.P1<P2
C.T1<T2
D.m≥n
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a.v正(NO2)=2v逆(O2)
b.c(NO2) =c(NO)
c.气体的平均摩尔质量不变
d.NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论正确的是________。
a.实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:反应容器的体积缩小了
b.实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:使用了效率更高的催化剂
c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d.对比实验I和Ⅲ可知,该可逆反应的正反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
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(4)若实验I平衡后,再向该2L密闭容器中通入1molNO2与l mol NO、0.5molO2组成的混合气体,则平衡将________移动(填“向右”“向左”“不”或“无法确定”)。 再次达到平衡后,__________ mol
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