题目
题型:北京模拟题难度:来源:
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
答案
核心考点
试题【关于下列各图的叙述,正确的是[ ]A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-l B.乙表示恒温恒容条件下发生】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______,升高温度平衡常数_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。
(2)该反应达平衡后,若只增大压强,平衡将向_______方向移动;若只升高温度,平衡向_______方向移动。
(3)实际生产中要用过量的空气,原因是______________;还需加入催化剂,目的是______________;不在高温下进行该反应的理由是______________。
B.若再通入B,正逆反应速率均增大
C.在容器中加入少量A,则B的转化率增大
D.若保持压强一定,当温度升高时,图中
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______(填字母);
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式____________________,用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________;
(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成2SO3:,平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。 根据图示回答下列问题:
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1________K2;若反应进行到状态D时,
K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)
B.若平衡后升高温度,则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大
D.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q>0) CO和H2O浓度变化如下图,则0-4min的平均反应速率v(CO)=______
mol/(L·min)
①表中3min-4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min-6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
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