题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
2SO3(g) △H<0 （1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_______方向移动；若只升高温度，平衡向_______方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是______________；还需加入催化剂，目的是______________；不在高温下进行该反应的理由是______________。
答案
；减小（2）正反应；逆反应
（3）增大来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；加快反应速率；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但产量低
核心考点
试题【硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 （1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 
B．若再通入B，正逆反应速率均增大
C．在容器中加入少量A，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_____________________；（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成2SO3：
，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： 
的△H_______0（填“>”或“<”）； ②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，
K1_______K2（填“>”、“<”或“=”）
2NH3(g) △H<0。下列分析正确的是B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是 最新试题
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