题目
题型：上海高考真题难度：来源：
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
答案
（2）0.03
（3）①平衡；>；②d；a
核心考点
试题【（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是 
Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是 [ ]
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
B(g)+C(g)；△H=-QkJ·mol-1。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示
B．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强
2NH3(g) △H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是
