题目
题型:0118 月考题难度:来源:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)= 3/2CO2(g)+2Fe(s) △H =+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-39】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________<C-Br键能<_________
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1;则Q=___________
(3)已知下列热化学方程式:
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
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A.-317.3 kJ/mol
B.-379.3 kJ/mol
C.-332. 8 kJ/mol
D.317.3 kJ/mol
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(1)图中A、C分别表示__________、____________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________ 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______,理由是_________________;
(2)图中△H=____kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H (要求计算过程)。
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△Q
B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△Q1
C.Na(s)→Na(g);△Q2
D.Na(g)-e-→Na+(g);△Q3
E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△Q4
F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________
(2)可逆反应:aA(g)+bB(g)
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