题目

题型：宁夏自治区高考真题难度：来源：

反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为l mol SO₃(g)的△H= -99 kJ/mol
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_________________；
（2）图中△H=____kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
（4）如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=_________mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=__________
mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H （要求计算过程）。

答案

（1）反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
（2）-198
（3）SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂=2V₂O₅
（4）0.025；0.05
（5）S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H1= - 296 kJ/mol
SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)△H2=-99kJ/mol
3S(s) +9/2O₂(g)=3SO₃(g）△H=（△H1+△H2）×3= -1185 kJ/mol