题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
A.-317.3 kJ/mol
B.-379.3 kJ/mol
C.-332. 8 kJ/mol
D.317.3 kJ/mol
答案
核心考点
试题【已知:(1)(2)则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于 [ ]A.-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/m】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中A、C分别表示__________、____________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________ 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______,理由是_________________;
(2)图中△H=____kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H (要求计算过程)。
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ·mol-1
据此判断,下列说法中正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△Q
B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△Q1
C.Na(s)→Na(g);△Q2
D.Na(g)-e-→Na+(g);△Q3
E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△Q4
F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式__________________________
(2)可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中,2 min后,测得容器中A的浓度为x mol·L-1,以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为_________。
B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
已知热化学方程式:
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ/mol
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为
B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1
D.+621.7 kJ·mol-1
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