题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
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⑵15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因:____________________。
⑶CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:____________________。
⑷据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
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a.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
b.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
d.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
答案
⑵HOCH2CH2NH2+H2O
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⑶CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.9kJ/mol
⑷acd
核心考点
试题【在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题⑴该合成路线对于环境保护的价值在于_____】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
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B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
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B.A一定为气体
C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
D.B一定为气体
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(1)欲使A与B的转化率等于m:n,则起始加入A、B的物质的量之比为__________;
(2)充入一定量的A、B,若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示,则:m+n______p(填“>”、“<”或“=”),该反应的△H________0(“>”、“<”或“=”)。
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______SiO2+______C+______N2
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(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应中的氧化剂是__________,其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________;
(4)将知上述反应为放热反应,则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min),则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
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