题目
题型:模拟题难度:来源:
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B.A一定为气体
C.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
D.B一定为气体
答案
核心考点
试题【在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是 [ ]A.若正反应方向△H <0,则】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)欲使A与B的转化率等于m:n,则起始加入A、B的物质的量之比为__________;
(2)充入一定量的A、B,若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示,则:m+n______p(填“>”、“<”或“=”),该反应的△H________0(“>”、“<”或“=”)。
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______SiO2+______C+______N2
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(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应中的氧化剂是__________,其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________;
(4)将知上述反应为放热反应,则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min),则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。
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(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?_______(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?______(填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用_________吸收SO3;
(5)已知:2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g);△H =-196.6 kJ/mol,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
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A.升高温度和减小压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强
D.升高温度和增大压强
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