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题目
题型:不详难度:来源:
配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液,可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管.其中必不可少的仪器是(  )
A.①②④⑥⑦⑩B.①③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
答案
核心考点
试题【配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液,可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学在实验室中称取20gNaOH固体,来配制500mL1mol•L-1的氢氧化钠溶液.
(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有______;
(2)下列有关实验操作,正确的是______;
A.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)玻璃棒在该实验中的作用有①______   ②______.
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补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol•L-1、0.008mol•L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理
魔方格

③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
(1)配制25mL0.01mol•L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:______,若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______(填偏大、偏小、不影响).
(2)步骤②脱色过程包括加入:______(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→______(填操作).
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是______
(4)已知有关离子的还原性顺序为I->Fe2+>SCN->Br->Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a.碘水  b.溴水   c.氯水  d.通入(SCN)2;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式:______
(5)若其补铁剂是由乳酸
魔方格
 与铁粉作用生成的,请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式:______.
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配制一定物质的量浓度溶液时,能使所配溶液的浓度偏高的原因是(  )
A.没有用水冲洗烧杯2-3次
B.溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切
C.定容时俯视液面使与刻度线相切
D.定容时仰视液面使与刻度线相切
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氯化钠是一种重要的生活、生产必需品.下列表述中正确的是(  )
A.NaCl的电子式为
魔方格
B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
C.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
D.欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、______、______、______、______、______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)______g.
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2--3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至刻度线.请指出上述操作中的3处错误:
①______
②______
③______
(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______
②容量瓶中原有少量蒸馏水:______.
③定容时俯视观察液面:______.
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