题目
题型:闸北区二模难度:来源:
A.NaCl的电子式为 |
B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 |
C.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
D.欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
答案
核心考点
试题【氯化钠是一种重要的生活、生产必需品.下列表述中正确的是( )A.NaCl的电子式为B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C.电解熔融氯化钠可得到氯气】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所需主要仪器为:药匙、______、______、______、______、______.
(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)______g.
(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2--3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至刻度线.请指出上述操作中的3处错误:
①______
②______
③______
(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______
②容量瓶中原有少量蒸馏水:______.
③定容时俯视观察液面:______.
(1)用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为______ g.
(2)需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______.
(3)下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______(填序号).
①碳酸钠固体未充分干燥 ②称量时左盘放砝码 ③转移溶液时有少量滴洒.
(1)配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液