碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是

[ ]
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动

答案

核心考点

试题【碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是 [ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知下列反应：①NH₃+H⁺

NH₄⁺ ②Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)²⁺ ③Ag⁺+Cl^-

AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是 [ ]
A．氯化银可溶于盐酸溶液
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

[ ]
A．若正反应方向△H <0，则T1> T2
B．A一定为气体
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
D．B一定为气体

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在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为__________；
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n______p（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的△H________0（“＞”、“＜”或“＝”）。

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氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
______SiO₂＋______C＋______N₂

______Si₃N₄＋______CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；
(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v (N₂) =__________mol/(L·min)。

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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂7%，O₂ 11%，N₂ 82%)

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_____________________________；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用_________吸收SO₃；
(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g) = 2SO₃(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃的质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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